*化钙和*化*的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳**...

问题详情：

*化钙和*化*的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳**溶液，生成沉淀与加入碳**溶液的质量关系如图所示．计算：

（1）所加碳**溶液的溶质质量分数．

（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？

【回答】

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】（1）根据沉淀的质量和方程式计算碳**和*化*的质量，进一步计算碳**溶液的溶质质量分数．

（2）根据恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数公式分析．

【解答】解：（1）由图象可知，CaCO3的质量为5g，

设原混合物中碳**的质量为x，生成*化*的质量为y，参加反应的*化钙的质量为z．

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106    111    100      117

x       z     5g       y

===

x=5.3g，y=5.85g，z=5.55g

所加碳**溶液的溶质质量分数为×100%=10.6%

（3）原固体混合物的质量是w

所以×100%=10%

w=9.2g

答：（1）所加碳**溶液的溶质质量分数为10.6%；

（2）原固体混合物的质量是9.2g．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题