某实验小组在探究碱的化学*质实验时,用到了*氧化*溶液和*氧化钙溶液。(1)*同学不小心将这两种溶液混合在一起...
问题详情:
某实验小组在探究碱的化学*质实验时,用到了*氧化*溶液和*氧化钙溶液。
(1)*同学不小心将这两种溶液混合在一起,结果产生________________的现象,说明*氧化*溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式:____________________________________。
(2)同学们对变质的*氧化*溶液中溶质的成分产生了兴趣,进行了如下探究:
[提出问题] *氧化*溶液中溶质的成分是什么?
[作出猜想] 猜想一:Na2CO3;
猜想二:________________(填化学式)。
[进行讨论] *同学取少量待测液加入足量的稀盐*,有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意*同学的观点,理由是______________________________________________________________________________________________
_________________________________________________。
[设计实验] 请你验*猜想二成立,并完成实验报告。
实验*作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取一定量的待测液于试管中,加入__________溶液 ②充分反应后静置,取上层清液加入无**酞溶液 | _____________________________________________________________________________________________________________________________________________ | 猜想二成立 |
[反思评价] 在实验室中,*氧化*应____________________保存。
【回答】
(1)白*沉淀(或白*浑浊)
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(2)[作出猜想] Na2CO3和NaOH
[进行讨论] 猜想二中也含有碳**,加入足量的稀盐*也能产生气泡
[设计实验] 过量的*化钙(或过量的*化钡或过量的**钙等可溶*钙盐或钡盐) 产生白*沉淀(或产生白*浑浊),无**酞溶液变红
[反思评价] 密封
[解析] (1)*氧化*变质是因为*氧化*与空气中的二氧化碳反应生成碳**,碳*根离子遇到钙离子生成碳*钙白*沉淀;*氧化*变质反应的化学方程式为2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。(2)[作出猜想] *氧化*变质存在两种可能:若是完全变质,溶质只有碳**;若是部分变质,溶质会有Na2CO3和NaOH。[进行讨论] 不论是完全变质还是部分变质,都会含有碳**,只要加入足量稀盐*就会产生气体。[设计实验] 猜想二是*氧化*部分变质,即溶质里面既有碳**也有*氧化*,先加入钙离子或钡离子让碳*根离子沉淀,然后检验是否含有*氧根离子,检验*氧根离子一般用*碱指示剂,所以产生白*沉淀(或产生白*浑浊),无**酞溶液变红,*猜想二成立。[反思评价] *氧化*具有吸水*且与空气中的二氧化碳反应,所以需要密封保存。
知识点:常见的*和碱
题型:作图题
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