某班同学在做完“二氧化碳的制取和*质”实验后，废液缸中盛有大量的盐*与*化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了...

问题详情：

某班同学在做完“二氧化碳的制取和*质”实验后，废液缸中盛有大量的盐*与*化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳**溶液至过量，滴入碳**溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）

求：（1）当废液中盐*完全反应时，生成的二氧化碳的质量．

（2）实验过程中实际参加反应的碳**溶液的质量为多少？

（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中*化*的质量分数．

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．

【分析】（1）产生沉淀前消耗20.0g碳**溶液，这是与废液中盐*反应的碳**溶液的质量，由于盐*反应的碳**溶液的质量和质量分数，根据二者反应的化学方程式可以计算出生成*化*和二氧化碳的质量．

（2）由沉淀质量碳**溶液的质量分数，根据碳**与*化钙反应的化学方程式可以计算出与*化钙反应的碳**溶液的质量

和生成*化*的质量．两部分碳**溶液合起来就是实际参加反应的碳**溶液的质量．

（3）由两种反应生成的*化*的质量和除以所得溶液的质量就得到所得溶液中*化*的质量分数．

【解答】解：（1）设与盐*反应时，生成*化*的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106           117  44

20.0g×5.3%    x   y

==

x=1.17g，y=0.44g

（2）设与*化钙反应时，需要碳**溶液的质量为z，生成*化*的质量为w．

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106           100      117

z•5.3%        1g        w

==

z=20.0g，w=1.17g

实际参加反应的碳**溶液的质量为

20.0g+20.0g=40.0g

（3）所得溶液中*化*的质量分数为

×100%≈4.0%

答：（1）生成二氧化碳0.44g．

（2）实际参加反应的碳**溶液的质量为40.0g．

（3）所得溶液中*化*的质量分数为4.0%．

【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．

知识点：未分类

题型：计算题