常温下，0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计...

问题详情：

常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。请回答下列问题：

(1)混合后溶液的pH＝8的原因是(用离子方程式表示)：____________。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________(填“<”、“>”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。

(3)已知NH4A溶液为中*，又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为________(填序号)。

a．NH4HCO3  b．NH4A

c．(NH4)2CO3  d．NH4Cl

【回答】

*　(1)A－＋H2OHA＋OH－　(2)>

(3)>　c>a>b>d

解析　(1)0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1  NaOH溶液等体积混合得到0.05 mol·L－1 NaA溶液，混合溶液的pH＝8，说明NaA为强碱弱*盐，A－水解使溶液呈碱*。(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－6 mol·L－1，而0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1。(3)HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的**比碳*强，由于NH4A溶液显中*，则(NH4)2CO3溶液显碱*。由于**：HCl>HA>H2CO3>HCO，故四种盐溶液的pH大小为c>a>b>d。

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题