38.4g铜跟适量的浓**反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L(标准状况),反应消耗的**可能是( )...
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38.4 g铜跟适量的浓**反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4 L(标准状况),反应消耗的**可能是( )
A. 1.0 mol B. 1.6 mol C. 2.2 mol D. 2.4 mol
【回答】
C
【解析】
铜与浓**反应,随着反应的进行,**的浓度会逐渐减小,则会涉及到两个反应,Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,在氧化还原反应中,得失电子总数相等,铜反应完,则化合价由0价变为+2价,生成Cu(NO3)2,38.4g为0.6mol,则HNO3(氧化剂)~NO2(或NO),生成的n(NO)与n(NO2)的和为1mol,则参与反应的**为2.2mol,*为C。
【详解】浓**适量,在反应过程中变稀,实际上发生了两个反应:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,反应消耗的HNO3包括起**作用和起氧化作用的两部分,前者反应后以Cu(NO3)2形式存在,后者被还原后生成NO2、NO气体,从两个化学方程式看出:Cu+2HNO3(*)~Cu(NO3)2,HNO3(氧化剂)~NO2(或NO),所以反应消耗的HNO3的物质的量为:1.2 mol+1 mol=2.2 mol。
【点睛】根据N原子守恒进行求解,参加反应的**,生成的产物有三种:Cu(NO3)2、NO2、NO,根据铜的量计算**铜,气体NO2、NO的和为参与氧化还原反应的**。
知识点:**
题型:选择题
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