一定质量铜和适量的浓**反应,随着反应的进行,所生成的气体颜*逐渐变浅,当铜反应完毕后,共收集到11.2L由N...
问题详情:
一定质量铜和适量的浓**反应,随着反应的进行,所生成的气体颜*逐渐变浅,当铜反应完毕后,共收集到11.2L由NO和NO2组成的混合气体(标准状况),将该气体与0.325molO2混合溶于水,恰好无气体剩余。则反应中消耗**的物质的量为( )
A. 1.2mol B. 1.1mol C. 1.8mol D. 1.6mol
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
根据二氧化氮、一氧化氮和氧气反应的原理方程式:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,此时得到的**的量即为气体的物质的量,根据得失电子守恒计算金属铜的物质的量,进而计算显示**的**的物质的量,消耗的**的物质的量=显示**的**的物质的量+做氧化剂的**的物质的量,据此分析解答。
【详解】整个反应过程,金属铜失去电子,氧气得到电子,根据得失电子守恒,设金属铜的物质的量是n,则2n=0.325mol×2×(2-0),解得n=0.65mol,所以显示**的**在**铜中,其物质的量是0.65mol×2=1.3mol,做氧化剂的**的物质的量即为11.2L气体(标况)的物质的量=0.5mol,所以反应中消耗**的物质的量是1.3mol+0.5mol=1.8mol,故选C。
【点睛】掌握和理解终态法的应用是解题的关键。解答本题要注意,反应消耗的**包括显示**的**和做氧化剂的**两部分。
知识点:**
题型:选择题
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