50mL浓硫*和铜片加热后反应,铜片完全溶解后测得产生4.48L(标况下)气体,把反应后的溶液稀释至1L,取2...
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50mL浓硫*和铜片加热后反应,铜片完全溶解后测得产生4.48L(标况下)气体,把反应后的溶液稀释至1L,取20mL溶液加入足量BaCl2溶液产生3.262g沉淀,求原硫*溶液的物质的量浓度是多少______?
【回答】
【*】18mol/L
【解析】
【分析】
硫*中S元素一部分变为SO2,一部分仍以SO42-形成存在溶液中,先计算SO2、剩余SO42-的物质的量,然后根据c=计算原硫*的物质的量浓度。
【详解】Cu与浓硫*发生反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,反应产生的SO2的物质的量为n(SO2)===0.2mol,反应后溶液中硫*铜及未反应的硫*电离产生的SO42-与加入的BaCl2溶液发生离子反应:Ba2++ SO42-=BaSO4↓,在1L反应后溶液中含有的SO42-的物质的量为n(SO42-)==0.7mol,则根据S元素守恒,可知原浓硫*中含有硫*的物质的量为n(H2SO4)=n(SO42-)+n(SO2)=0.7mol+0.2mol=0.9mol,所以c(H2SO4)==18mol/L。
【点睛】本题考查了守恒方法在物质的量浓度的计算的应用的知识。涉及硫*的强氧化*、离子反应,掌握浓硫*的化学*质和物质的量的有关计算方法是本题解答的关键。
知识点:硫*
题型:填空题
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