19.2g铜投入100mL14mol/L浓HNO3溶液中，充分反应后无固体剩余，收集到标准状况下气体8.96L...

问题详情：

19.2g铜投入100mL 14mol/L浓HNO3 溶液中，充分反应后无固体剩余，收集到标准状况下气体8.96L。计算：

（1）所得气体的质量_____

（2）向反应后的溶液中加入多少毫升10mol/L NaOH溶液才能使Cu2＋完全沉淀？____

【回答】

    (1). 16.8g    (2). 100

【解析】

本题考核Cu和浓**的反应，反应中涉及两个反应：Cu和浓**反应生成**铜和二氧化氮和水，随着反应的进行，浓**变成稀**，继续与Cu反应，生成**铜、一氧化氮和水。

（1）在上述反应过程中，Cu原子失去电子，变为Cu2+，NO3-中的N原子得到电子，被还原为NO2、NO，根据反应过程中电子得失守恒以及NO、NO2的物质的量的关系进行求解。

（2）向反应后溶液中加入NaOH溶液使Cu2＋转化为Cu(OH)2沉淀，可根据Cu(OH)2中Cu2+与OH-的量的关系进行求解，同时要注意剩余的**消耗*氧化*的量。

【详解】（1）收集到标准状况下气体的物质的量为：

设收集到的气体中NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，据题意有：

Cu原子失去电子，变为Cu2+，NO3-中的N原子得到电子，被还原为NO2、NO，根据电子得失守恒有：，即

联立方程组，得：

   解得：

故所得气体的质量=

*为：16.8g。

（2）向反应后的溶液中加入NaOH溶液，原**的物质的量为1.4mol，根据生成的一氧化氮和二氧化氮的物质的量计算共消耗**1mol，则溶液中剩余0.4mol**，需要消耗0.4mol的NaOH溶液；同时加入的NaOH溶液使Cu2＋转化为Cu(OH)2沉淀，在Cu(OH)2中Cu2+的物质的量与OH-的物质的量的关系为：，则NaOH的体积为：。故向反应后的溶液中加入100毫升10mol/L NaOH 溶液才能使Cu2＋完全沉淀。*为：100。

【点睛】金属与HNO3反应体现了HNO3的**和氧化*。其中涉及两个守恒：

（1）原子守恒：

HNO3与金属反应时，一部分HNO3起*的作用，以NO3-的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。

（2）得失电子守恒

HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。

解题时根据题意选择合适方法进行计算分析。

知识点：**

题型：填空题