将1.92g铜粉与500mL一定浓**反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)，此时，测得溶液中...

问题详情：

将1.92g铜粉与500mL一定浓**反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)，此时，测得溶液中H＋浓度为0.02mol/L，则原**中溶质的物质的量是（    ）

A．0.12mol       B．0.11mol      C． 0.09mol        D．0.08mol

【回答】

【*】A

【解析】

试题分析：被还原的**是1.12L÷22.4L·mol-1 =0.05mol，生成**铜是1.92g÷64g·mol-1= 0.03mol，所以显**的**是物质的量=0.03mol×2=0.06mol，剩余**物质的量=0.02mol/L×0.5L=0.01mol因此原**中溶质**物质的量是0.06mol+0.05mol+0.01mol=0.12mol，故选A。

【考点定位】考查了**和金属反应定量过程分析判断，

【名师点晴】本题搞清**的作用是氧化剂和**是解题关键，再结合原子守恒就容易多了，具体分析是：铜和**反应是气体为一氧化氮或二氧化氮或二者混合物，生成气体的物质的量和被还原**物质的量相同，原来**物质的量等于被还原**加显**的**和剩余**物质的量之和，据此计算得到。

知识点：铁和铁的化合物

题型：选择题