将18g铜和铁的混合物投入200mL稀**中,充分反应后得到标准状况下2.24LNO,剩余9.6g金属;继续加...
问题详情:
将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀**中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀**,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )
A.原混合物中铜和铁各0.15 mol
B.稀**的物质的量浓度为1 mol/L
C.第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁
D.再加入上述200 mL稀**,又得到标准状况下2.24 L NO
【回答】
解析:最初溶解8.4 g金属的组成可用极值法分析,由于剩余金属铁一定生成亚铁离子,生
成标准状况下2.24 L NO,若全部溶解铁恰好8.4 g,所以最初溶解的全部是铁0.15 mol,同时根据方程式求出200 mL溶液中含**0.4 mol,所以**浓度为2 mol/L,B项错误;再加**沉淀溶解9.6 g,加入KSCN溶液,溶液不变红,**与亚铁离子未反应,即所加**恰好溶解金属,假设溶解的是铜,恰好9.6 g,即后来溶解的金属恰好为铜,C项错误;即原固体中铁、铜各0.15 mol,A项正确;若再加**0.4 mol与0.15 mol亚铁离子反应,可生成1.12 L标准状况下NO,D项错误。
*:A
点拨:本题考查铁、铜及其化合物的计算。难度较大。
知识点:**
题型:选择题
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