将5g含镁、锌和铁的三种金属的混和物投入到40mL稀硫*中，恰好完全反应，产生的*气在标况下是2.8L，则三种...

问题详情：

将5g含镁、锌和铁的三种金属的混和物投入到40mL稀硫*中，恰好完全反应，产生的*气在标况下是2.8L，则三种金属的物质的量之和为

A．0.25mol                                                    B．0.125mol

C．0.1mol                                                      D．0.5mol

【回答】

B

【详解】

标准状况下2.8L*气的物质的量为：=0.125mol，Mg、Zn、Fe与稀硫*反应时都生成+2阳离子，根据电荷守恒可知关系式Mg(Zn、Fe)～H2，说明金属的总物质的量与*气的物质的量相等，所以这三种金属的物质的量之和为0.125mol，故选B。

【点睛】

明确金属与*气反应的关系式得出二者物质的量关系为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，Mg、Zn、Fe与稀硫*反应时都生成+2阳离子，根据电荷守恒可得关系式Mg(Zn、Fe)～H2，说明生成*气的物质的量与金属总物质的量相等，根据n= 计算出*气的物质的量即可得出这三种金属的物质的量之和。

知识点：镁和铝

题型：选择题