将9.0g铜和铁的混合物投入100ml稀**中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续...

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将9.0 g铜和铁的混合物投入100 ml稀**中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀**，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红。则下列说法正确的是(　　)

A． 第一次与100 mL稀**反应后剩余4.8 g金属为铜和铁

B． 反应前稀**的物质的量浓度无法计算

C． 若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀**，还可得到标准状况下1.12 L NO

D． 原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075 mol

【回答】

【*】D

【解析】两次反应后，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，说明铁全部生成

Fe3＋，生成NO共0.1  mol，则溶液中的溶液中溶质为Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，则由原子守恒得：

n(Cu)×64  g·mol－1＋n(Fe)×56  g·mol－1＝9.0  g

由电子守恒可得：

2×[n(Cu)＋n(Fe)]＝0.1  mol×3

解得：n(Cu)＝n(Fe)＝0.075  mol，故D正确。

A．因n(Fe)＝0.075  mol质量为4.2 g，当铁完全反应时剩余4.8  g全为铜。不可能为铁与铜的混合物。故A不错误。

B．由N原子守恒可知n(HNO3)＝0.1  mol＋2×[n(Cu)＋n(Fe)]＝0.4  mol，c(HNO3)＝＝2  mol·L－1，故B错误。

C．再加足量稀**，溶液中的Fe2＋继续发生氧化还原反应放出NO，由电荷守恒1×n(Fe2＋)＝3×n(NO)，得n(NO)＝0.025  mol，体积为0.56 L。故C错误。

知识点：**

题型：选择题