在100mL密度为1.2g/mL稀**中,加入一定量的镁和铜组成的混合物,充分反应后金属完全溶解(假设还原产物...
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在100mL密度为1.2g/mL稀**中,加入一定量的镁和铜组成的混合物,充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO),向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是
A.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L(标准状况)
B.当生成沉淀的量最多时,消耗NaOH溶液体积最小为100mL
C.原稀**的物质的量浓度一定为4 mol/L
D.参加反应金属总质量(m)为9.6g>m>3.6g
【回答】
C
【分析】
**与镁和铜组成的混合物发生反应,金属失去电子变为Mg2+、Cu2+,**得到电子变为NO。金属失去电子的物质的量与**变为NO得到的电子的物质的量相等。向含有金属阳离子的溶液中加入NaOH溶液,产生Cu(OH)2、Mg(OH)2;结合的OH-的物质的量与金属失去电子的物质的量相等。
【详解】
A.n(OH-)=5.1g÷17g/mol=0.3mol,根据电子守恒可得V(NO)=(0.3mol÷3)×22.4L=2.24L,正确;
B.当生成沉淀的量最多时,溶液为NaNO3溶液。若**与金属恰好完全反应,则NaOH 的物质的量与金属阳离子结合的OH-的物质的量相等。n(NaOH)= n(OH-)=0.3mol,V(NaOH)= 0.3mol÷3mol/L =0.1L=100ml,若**与金属反应时过量,则消耗NaOH溶液体积大于100mL,故最小值是100ml,正确;
C.根据元素守恒可知,**反应后变为Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、NO。溶液中的NO3-的物质的量等于OH-的物质的量。n(HNO3)=0.3mol+(0.3mol÷3)=0.4mol,若**过量,则溶液中还存在HNO3.**的物质的量大于0.4mol,则原稀**的物质的量浓度大于等于0.4mol÷0.1L=4 mol/L,错误;
D.若金属完全是Mg,则金属的质量是(0.3mol÷2)×24g/mol=3.6g;若金属完全是Mcu,则金属的质量是(0.3mol÷2)×64g/mol=9.6g。所以参加反应金属总质量(m)为9.6g>m>3.6g,正确。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题
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