现取mg镁铝合金在一定浓度的稀**中恰好完全溶解(**的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加bmol·...

问题详情：

现取m g镁铝合金在一定浓度的稀**中恰好完全溶解(**的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol·L－1NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　)

①沉淀中OH－的质量为(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为 mol

③反应过程中转移的电子数为 mol

④标准状况下生成NO的体积为 L

⑤与合金反应的**的物质的量为(＋)mol

A．5项  B．4项  C．3项  D．2项

【回答】

*　A

解析　①沉淀为*氧化铝和*氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与*氧根质量之和，所以沉淀中*氧根的质量为(n－m)g，故①正确；

②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量等于沉淀质量最大时溶液中NO的物质的量，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有***(NaNO3)，**根离子与*离子的物质的量相等，n(NO)＝n(Na＋)＝n(NaOH)＝ mol，故②正确；

③至沉淀量最大时，生成的n g沉淀为*氧化铝和*氧化镁。根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m g合金的质量，所以沉淀中*氧根的质量为(n－m)g，在沉淀中，*氧根的物质的量等于Mg2＋、Al3＋所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n(e－)＝n(OH－)＝ mol，故③正确；

④根据电子守恒原理，生成NO时，HNO3中＋5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即 mol×＝ mol，其体积在标准状况下为 L，故④正确；

⑤参加反应的**有两种作用，起*和氧化剂作用，作为*的**(生成**盐)的物质的量等于***的物质的量，为 mol，作氧化剂的**的物质的量等于NO的物质的量，为 mol，所以与合金反应的**的物质的量为(＋)mol，故⑤正确。故选A。

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题