将一定质量的镁铜合金加入到稀**中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量...

问题详情：

将一定质量的镁铜合金加入到稀**中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是（   ）

A．加入合金的质量不可能为6.4 g

B．参加反应的**的物质的量为0.1 mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

D．溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L

【回答】

D

【分析】

将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、**都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）═3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为*氧化镁和*氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则*氧化镁和*氧化铜含有*氧根的质量为5.1g，*氧根的物质的量为=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为=0.15mol，生成NO为=0.1mol。

【详解】

A.镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，则合金的质量可能为6.4g，A错误；

B.根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=n（金属）=×0.15mol=0.4mol，故B错误；

C.加入的*氧化*恰好与**镁、**铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH为0.3mol，故加入NaO溶液的体积为=0.1L=100mL，C错误；

D.标准状况下0.1molNO的体积为2.24L，D正确。

故选D，

知识点：铜及其化合物

题型：选择题