将4cm光亮镁条放入一定量的稀HC1中，产生大量气泡后出现白*固体。小组同学为探究白*不溶物的成分进行如下实验...

问题详情：

将4cm光亮镁条放入一定量的稀HC1中，产生大量气泡后出现白*固体。

小组同学为探究白*不溶物的成分进行如下实验。

【资料】

在MgCl2溶液中，常温下发生反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓+ H2↑。

【猜想】

Ⅰ．生成的MgCl2过多而析出   Ⅱ．反应后有镁粉剩余  Ⅲ．生成了Mg(OH)2沉淀

【实验】相同3次实验，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加

**银溶液无　▲  （填现象），分别得到干燥洁净固体m g。

（1）对比实验：将m g固体与m g 　▲  ，分别加入5 mL蒸馏水中，充分振荡，观察固体有无明显减少。

结论：假设Ⅰ不成立。

（2）取m g固体，加入稀盐*。若观察到　▲  现象。

结论：假设Ⅱ也不成立。

（3）取m g固体，全部溶于稀**，将所得溶液分成两等份。

①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.16gMg(OH)2沉淀;

②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了2.87 g沉淀。

结论：假设Ⅲ也不成立，若已知白*固体化学式为[ Mgx(OH)y    z]，则缺少的元素符号为　▲  。

【结论】经计算分析x:z=  　▲  ，x:y=  　▲  。

请写出得到白*固体和H2的化学方程式（已知两者计量数比为1∶2）：　▲  。

【回答】

【实验探究】    白*沉淀或沉淀

（1）MgCl2

（2）无气泡

（3）Cl

（4）1∶1    1∶1     2Mg + 2HCl + 2H2O = Mg2 (OH)2 Cl2↓+ 2H2↑

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