化学兴趣小组探究金属的*质时，将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐*中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管...

问题详情：

化学兴趣小组探究金属的*质时，将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐*中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白*沉淀。

【提出问题】 灰白*沉淀是什么物质？

【猜想假设】 小华认为灰白*沉淀为碳*镁(MgCO3)，其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是_______________________________________________________。

小宇认为由于反应后*化镁的生成量偏多，灰白*沉淀为不能再溶解的*化镁固体。

小彤认为灰白*沉淀为脱落的镁粉细颗粒。

【实验探究1】

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。

【查阅资料】 HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl是一种白*沉淀。

【实验探究2】 他们又另取灰白*沉淀放入试管中加热，将蘸有**银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白*浑浊，*产生了________气体。再将湿润的蓝*石蕊试纸悬于试管口，试纸变成________*。

同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐*反应时，溶液会经历从**到碱*且碱*逐步增强的过程，从而生成了碱式*化镁沉淀。文献介绍，碱式*化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx(OH)yClz·mH2O(其中2x－y－z＝0，0≤m≤6)。

【反思拓展】

(1)做镁与稀盐*反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。

(2)铁片和铜片放入稀硫*中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动*比铜________。还可根据铁和硫*铜溶液的反应来确定这两种金属的活动*强弱，该反应的化学方程式为__________________________________。

【回答】

【猜想假设】 反应物中没有碳元素，不会生成碳*镁

【实验探究1】

【实验探究2】 *化*　红

【反思拓展】 强　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

解析：

【猜想假设】 小华认为灰白*沉淀为碳*镁(MgCO3)，其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是：反应物中没有碳元素，不会生成碳*镁。

【实验探究1】 取试管中的上层清液，加入适量的*化镁固体，*化镁固体溶解，则小宇猜想错误。取适量白*沉淀加入足量稀盐*中，没有气泡冒出，则小彤猜想错误。

【实验探究2】 *离子和银离子会生成*化银沉淀，*化*是**气体，能使蓝*石蕊试纸变红*，所以将蘸有**银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白*浑浊，*产生了*化*气体。再将湿润的蓝*石蕊试纸悬于试管口，试纸变成红*。

【反思拓展】 铁会与稀硫*反应，铜不会与稀硫*反应，所以推测出铁的活动*比铜强，铁和硫*铜反应生成硫*亚铁和铜。

知识点：*和碱单元测试

题型：实验题