在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐*，镁条表面有　产生，反应的化学方程式是　...

问题详情：

在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐*，镁条表面有　产生，反应的化学方程式是　。

[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白*沉淀。

[实验验*1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

[得出结论]镁条与盐*反应产生白*沉淀与　　有关。

[追问]白*沉淀是什么物质？

[查阅资料]①20℃时，100 g水中最多能溶解*化镁54.8 g；

②镁能与热水反应产生一种碱和*气；

③*化银既不溶于水也不溶于稀**。

[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：*化镁；猜想三：*氧化镁，猜想的依据是（用化学方程式表示）。

[实验验*2]将白*沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

【回答】

【分析】根据镁与稀硫*反应生成硫*镁溶液和*气，进行分析解答。

[得出结论]根据题意，实验方案，结合控制变量法，进行分析解答。

[得出结论]根据题意，镁能与热水反应产生一种碱和*气，进行分析解答。

[做出猜想]根据化学方程式写法来分析；

[实验验*2]A、由实验结论，猜想一不正确，但这种白*沉淀能溶于盐*，进行分析解答。

B、根据题意，20℃时，100g水中最多能溶解*化镁54.8g，易溶于水，结合实验结论猜想二不正确，进行分析解答。

C、根据加入适量稀**，白*沉淀消失，继续滴加几滴**银溶液，出现大量白*沉淀，进行分析解答。

【解答】解：镁与稀硫*反应生成硫*镁溶液和*气，在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐*，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。

[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白*沉淀越多，则镁条与盐*反应产生白*沉淀与镁条长度有关。

由题意，镁能与热水反应产生一种碱和*气，即镁与热水反应生成*氧化镁沉淀和*气，猜想三为*氧化镁，反应的化学方程式为Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑。

[实验验*2]A．镁与稀盐*反应生成*化镁和*气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白*沉淀能溶于盐*，则没有气泡产生，白*沉淀消失。

B.20℃时，100 g水中最多能溶解*化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白*沉淀不消失。

C．加入适量稀**，白*沉淀消失，说明白*沉淀能与*反应；继续滴加几滴**银溶液，出现大量白*沉淀，说明生成了不溶于**的白*沉淀，次沉淀应为*化银沉淀，则原白*沉淀中含有的离子是：Mg2+、Ag+。

故*为：气泡；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；

[得出结论]镁条长度；

[做出猜想]Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；

[实验验*2]

【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学*质、盐的化学*质、*的化学*质并能灵活运用是正确解答本题的关键。

知识点：*和碱单元测试

题型：综合题