如图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5mL盐*,试回答下列问题...
问题详情:
如图所示,把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5 mL盐*,试回答下列问题。
(1)实验中观察到的现象是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式:___________________________________________。
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐*的总能量。
【回答】
解析:镁与稀盐*的反应为放热反应,会导致饱和石灰水温度升高, Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低,因此析出沉淀。Mg+2HCl===MgCl2+H2↑为放热反应,说明反应物的总能量大于生成物的总能量。
*:(1)①镁片上有大量气泡产生;②镁片逐渐溶解;③烧杯中溶液变浑浊
(2)镁与盐*反应产生H2,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2固体
(3)Mg+2H+===Mg2++H2↑ (4)小于
知识点:化学反应中的能量变化
题型:实验,探究题
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