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Ⅰ、(1) 次**(H3PO2)是一种精细化工产品,向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO、OH-两种*离子,25 ℃时,K(H3PO2) = 1×10-2。由H3PO2溶液与NaOH溶液反应形成的正盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________ 。
(2) 亚**(H3PO3)是二元中强*,25℃时亚**的电离常数为K1=5.0×10-2、K2=2.6×10-7。
① 试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异:_________________________ 。
② NaH2PO3溶液显________(填“*”“碱”或“中”)*。
(3) 25 ℃时,已知HF的电离常数为K=3.6×10-4;H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.4×10-13。则足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_____________。
Ⅱ、 化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激*气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪*。轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白*凝乳状沉淀析出。
(4)根据上述实验,写出SOCl2和水反应的化学方程式_____________________________ 。
(5)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热,可得到无水AlCl3,原因是 ________________ 。
【回答】
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:填空题
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