将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的400mL0.1mol•L﹣1的硫*溶液中,然后向其中加入NaOH...
问题详情:
将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的400mL 0.1mol•L﹣1的硫*溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH 溶液100mL,则NaOH 溶液的浓度为( )
A. 0.1 mol•L﹣1 B. 0.2 mol•L﹣1 C. 0.4 mol•L﹣1 D. 0.8 mol•L﹣1
【回答】
【*】B
【解析】
Fe2O3、Al2O3与盐*反应生成*化铝、*化铁,盐*有剩余,向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液,恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀,此时溶液中溶质为NaCl,根据*离子守恒有n(NaCl)=n(HCl)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol,根据*离子守恒可得:n(NaOH)=n(NaCl)=0.02mol,则该c(NaOH)= =0.2mol/L,故选B。
点睛:本题考查了混合物的计算,明确最后溶液中的溶质是解本题关键,再结合原子守恒来分析解答,如果考虑每一步反应较麻烦且易出现错误。
知识点:几种重要的金属单元测试
题型:选择题
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