一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋...

问题详情：

一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH ＜0。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是(　　)

A．3v逆(N2)＝v正(H2)                   B．容器内压强不再改变

C．混合气体密度保持不变              D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6

【回答】

解析：选D。利用化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比可知，A项叙述表示v正＝v逆，表示反应达到平衡状态；B项反应前气体的物质的量小于反应后气体的物质的量，反应过程中气体的总物质的量在变化，压强之比等于物质的量之比，故体系的压强不变时即达到了平衡；混合气体密度不变说明容器中气体质量不变，而平衡移动则气体质量改变，所以C项表示达到平衡状态；D项表示的浓度关系与是否平衡无关。

知识点：化学平衡

题型：选择题