相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH=+92....
问题详情:
相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH=+92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质 物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
NH3 | N2 | H2 | ||
① | 2 | 0 | 0 | 吸收热量a kJ |
② | 0 | 1 | 3 | 放出热量b kJ |
③ | 4 | 0 | 0 | 吸收热量c kJ |
下列叙述正确的是( )
A.热量关系:a=b
B.①②③反应的平衡常数:③>①>②
C.达平衡时H2的体积分数:①>③
D.①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
【回答】
解析:本题考查了化学平衡知识,意在考查考生对平衡常数、体积分数以及平衡状态的理解和计算能力。若反应①中NH3的平衡转化率为50%,则a=b,若反应①中NH3的平衡转化率小于50%,则a<b,若反应①中NH3的平衡转化率大于50%,则a>b,A选项错误;温度相同,所以反应①、②、③的平衡常数相同,B选项错误;反应③可以看成是在两个相同容器中相同条件下同时进行反应①,达平衡后,把这两个容器中的气体压缩到其中一个容器中,如果平衡不移动,*气的体积分数应该与反应①相等,但是压强增大,平衡向逆反应方向移动,*气的体积分数减小,所以达平衡时*气的体积分数:①>③,C选项正确;因为气体总质量始终不变,容器恒容,所以密度始终不变,不能用密度变化来衡量反应是否达到平衡,D选项错误。
*:C
知识点:化学平衡
题型:选择题
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