已知：可逆反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＜0。现有*、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向*容...

问题详情：

已知：可逆反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＜0。现有*、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向*容器中加入1 mol I2 (g)和1 mol H2 (g)，在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1 kJ。在相同条件下，向乙容器中加入4 mol HI(g)并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2 kJ，若Q1＝2Q2。下列叙述中正确的是(　　 )

A. 达平衡时*中I2的转化率为80%

B. 达平衡时*、乙中HI的物质的量*=乙

C. 达到平衡后，再向乙中加入0.4 mol I2(g)、0.4 mol H2(g)和3.2 mol HI(g)，平衡向生成I2的方向移动

D. 乙中反应的热化学方程式为2HI(g)I2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋0.5 Q2 kJ·mol－1

【回答】

A

知识点：化学平衡

题型：选择题