温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0。...

问题详情：

温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0。实验测得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

A．反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3

B．两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)

C．温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K＝k正/k逆成立

D．达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时v正>v逆

【回答】

AC

【解析】

A. 假设能按照比例完全转化为 HI ，反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中气体物质的量之比等于气体的总压强的比为 1:3 ，故 A 正确；

B. 两容器达平衡时： c(HI， 容器Ⅱ )=3c(HI，容器Ⅰ ) ，故 B 错误；

C. 温度一定容器Ⅱ中反应达到平衡状态 ，v正=v逆，v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)， 得到 c(H2)⋅c(I2)=，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，c2(HI)=， 据此计算平衡常数 K==k正/k逆，故 C 正确；

D. 容器Ⅰ达到平衡时 H2 、 I2 、 HI 的浓度为： 0.07mol⋅L−1，0.07mol⋅L−1，0.03mol/L，K==0.184，达平衡时 , 向容器Ⅰ中同时再通入 0.1molI2 和0.1molHI，Qc==1.42>K，则此时 ν正<ν逆 ，故 D 错误。

故选 AC 。

知识点：影响化学平衡的条件

题型：选择题