一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-9...
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一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1,测得0~10 s内,c(H2)减小了0.75 mol·L-1,下列说法正确的是( )
A.10~15 s内c(NH3)增加量等于0.25 mol·L-1
B.10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L-1·s-1
C.达平衡后,分离出少量NH3,v(正)增大
D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol-1
【回答】
解析 10~15 s内与0~10 s内的反应速率不同,故A项错误,0~10 s,c(H2)减小了0.75 mol·L-1,根据反应的方程式可知,氨气浓度增加了0.5 mol·L-1,10 s内氨气的反应速率是0.5 mol·L-1÷10 s=0.05 mol·L-1·s-1,选项B不正确;降低生成物浓度,反应速率降低,选项C不正确;由于正反应的ΔH=-92.2 kJ·mol-1,所以逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol-1,选项D正确。
* D
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题
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