在一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)达到化学...
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在一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)达到化学平衡时,下列说法一定正确的是( )
A.反应放出a kJ 热量 B.消耗1 mol N2的同时消耗3 mol H2
C.3v(H2)=2v(NH3) D.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
【回答】
* B
解析 由于该反应是可逆反应,且未给出反应物的物质的量,所以反应放出的热量不确定,A错误;根据化学计量数可知消耗 1 mol N2的同时消耗3 mol H2,B正确;反应速率之比是相应的化学计量数之比,则2v(H2)=3v(NH3),C错误;平衡时N2、H2、NH3的浓度之比不一定为1∶3∶2,D错误。
知识点:化学平衡
题型:选择题
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