已知N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，起始反应物为N2和H2，物质...

问题详情：

已知N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1∶3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：

下列说法正确的是(　　)

A.体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大

B.反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1

C.反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJ

D.600 ℃、30 MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多

【回答】

*　B

解析　正反应速率与反应物的浓度有关，且反应物浓度越大反应速率越快，而NH3是产物，故A错误；N2和H2的物质的量之比为1∶3，反应消耗也是1∶3，故N2和H2的转化率相同，故B正确；当1 mol N2参与反应时放出的热量为92.4 kJ，而题目中没有确定反应的量，故C错误；由表格可知600 ℃、30 MPa下反应达到平衡时，NH3的物质的量分数相对于500 ℃、30 MPa时减小，故D错误。

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题