已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。在恒容密闭容器内,投入2mol...
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已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。在恒容密闭容器内,投入2mol N2和6mol H2发生反应,当反应达到平衡状态时,下列说法不正确的是
A. 当其他条件不变的情况下,升高温度,原有的平衡被破坏,逆反应速率增大,正反应速率减小
B. 一定存在2v(H2)正=3 v(N2)逆
C. 反应过程中可能放出92.4 kJ的热量
D. 容器内混合气体平均相对分子质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
【回答】
【*】A
【解析】
【详解】A.升高温度时,正逆反应速率均增大,由于正反应为放热反应,则正反应增大程度大于逆反应,A错误;
B.达到平衡状态时,v(N2)正= v(N2)逆,则2v(H2)正=3 v(N2)逆成立,B正确;
C.若达到平衡状态时,氮气的转换率为50%时,则放出92.4 kJ的热量,C正确;
D.若反应达到平衡状态时,则气体的物质的量不再改变,则M=不变,D正确;
*为A。
知识点:化学平衡
题型:选择题
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