氨是重要的氮肥,合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。回答下列问题...
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氨是重要的氮肥,合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
ΔH=-92.4 kJ/mol。回答下列问题:
(1)(每空1分)写出平衡常数K的表达式____ ___,如果降低温度,该反应K值______,化学反应速率_____,N2的转化率___ __(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃、20 MPa时,将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各种物质的量变化如图所示,回答下列问题:
①(1分)10 min内以NH3表示的平均反应速率:______。
②(2分)在10~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是( )
A.加了催化剂 B.缩小容器体积
C.降低温度 D.增加NH3物质的量
③(每空1分)第1次达到平衡的时间为:___ __,第1次平衡:平衡常数K1=_____ ____(带数据的表达式);
④(共3分)在反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因( )
A.缩小容器体积 B.降低温度 C.分离了部分NH3
达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2 K1,(填“大于”、“小于”或“等于”)。
【回答】
知识点:未分类
题型:未分类
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