合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92...
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol ;据此回答: (1)合成氨工业采取的下列措施中,不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。 ①20 MPa~50 MPa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂 ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2、H2循环到合成塔中 (2)一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示 (T-温度)。 则T2_____T1 (填>、=、<),判断的依据是:______________________。 (3)相同温度下,有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B,两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1 kJ;B中NH3的体积分数为b,放出热量Q2 kJ。 则:a_____b(填>、=、<),Q1_____ Q2(填>、=、<),Q1_____92.4(填>、=、<)。
【回答】
(1) ②③; (2) <,合成氨反应是放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,NH3的体积分数下降,所以T1>T2 ; (3) <,<,<。
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:填空题
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