合成*是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：              N2(g)+3H2(g)⇋2N...

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合成*是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：

               N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol

(1)某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下

①0~2 h内，v(N2)=            。

②平衡时，H2的转化率为____；该温度下，反应2NH3(g)⇋N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K=   (mol/L)2。

③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为       (填选项字母)。

    A．a=l、b=3、c=0                        B．a=4、b=12、c=0

    C．a=0、b=0、c=4                        D．a=l、b=3、c=2

(2)另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286.0kJ/mol，则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为                                。

【回答】

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题