氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92...
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氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
I. 该反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生,下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。
(1)t1、t3、t4时刻,体系中分别是什么条件发生了变化?
t1___________,t3____________,t4__________。
(2)下列时间段中,氨的百分含量最高的是__________
A.0~t1 B.t2~t3
C.t3~t4 D.t4~t5
II. 在密闭容器中,投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是___________;N2和H2的转化率比是___________。
(2)缩小体积增大压强,混合气体的平均相对分子质量________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持总压强不变,平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。
(4)已知合成氨的反应在298K时:正反应的△H=-92.4kJ/mol,△S=-0.1982kJ/(mol·K),根据焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。
(5)若容器恒容、绝热,该反应达到平衡的标志是___________
①反应速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化
④混合气体的密度不变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥2V正(N2) =V正(NH3)
⑦单位时间内3mol H-H断裂同时2mol N-H也断裂.
【回答】
【*】升温加入催化剂减压A1∶31∶1变大逆向能②③⑤
量减少的反应,说明气体的物质的量为变量,即体系的压强为变量,因此压强不再发生变化,能够说明达到平衡状态,正确;④容器的体积和气体的质量均不变,混合气体的密度始终不变,不能判断是否达到平衡状态,错误;⑤容器恒容、绝热,该反应为放热反应,容器中气体的温度是变量,因此体系的温度不再发生变化,能够说明达到平衡状态,正确;⑥2V正(N2) =V正(NH3) 不能说明正、逆反应速率的关系,因此不能判断是否达到平衡状态,错误;⑦根据N2(g)+3H2(g)2NH3(g),单位时间内3mol H-H断裂同时有2mol N-H断裂,表示正反应速率大于逆反应速率,不是平衡状态,错误;故*为:②③⑤。
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:填空题
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