肼是重要的化工原料，某探究小组...

问题详情：

肼是重要的化工原料，某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）：       

实验一：制备NaClO溶液                                         

（1）将*气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是　；           

实验二：制取水合肼（实验装置如图表示）                         

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）                        

（2）分液漏斗中的溶液是　　（填标号A或B）；                       

A．NaOH和NaClO混合溶液     B．CO（NH2）2溶液                      

选择的理由是　　                                            

实验三：测定馏分中肼含量                                       

水合肼具有还原*，可以生成氮气，测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：           

A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．          

B．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．                     

C．用0.2000mol/L*溶液滴定至溶液出现微黄*且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗*的标准液的体积．                                            

D．进一步*作与数据处理                                        

（3）水合肼与*溶液反应的化学方程式　　；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH再6.5左右，原因是．          

（4）滴定时，*的标准溶液盛放在　　滴定管中（选填：“*式”或“碱式”）；若本次滴定消耗*的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为　　（保留三位有效数字）．          

（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步*作主要是：　　．          

【回答】

【考点】制备实验方案的设计．                                   

【专题】无机实验综合．                                         

【分析】（1）*气通入到盛有NaOH的锥形瓶中发生反应生成*化*、次***和水；           

（2）依据制取水合肼（N2H4H2O）的反应原理为：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl，结合反应产物和反应物分析判断；水合肼（N2H4H2O）具有还原*，易被次***氧化；               

（3）水合肼与*溶液反应发生氧化还原反应，生成氮气、*化*和水；NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，是因为碳***和*化*反应；                                            

（4）*单质具有氧化*，选择*式滴定管盛装进行实验；结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数；                                                            

（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步*作是重复bc几次，结合测定结果计算体积的平均值，得到结果更准确．                                         

【解答】解：（1）*气通入到盛有NaOH的锥形瓶中发生反应生成*化*、次***和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；                                            

故*为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；                               

（2）依据制取水合肼（N2H4H2O）的反应原理为：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl，结合反应产物和反应物分析判断，分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO混合溶液；水合肼（N2H4H2O）具有还原*，易被次***氧化，如果次***溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次***氧化；                   

故*为：A；如果次***溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次***氧化；        

（3）水合肼与*溶液反应发生氧化还原反应，生成氮气、*化*和水，反应的化学方程式为：N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，是因为碳***和*化*反应；       

故*为：N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；生成的HI与NaHCO3 反应；          

（4）*单质具有氧化*，选择*式滴定管盛装进行实验；结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数，                                                            

N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；                                        

1 2                                                         

n 0.2000mol/L×0.018L                                          

n=0.0018mol                                                 

250ml溶液中含有的物质的量=0.0018mol×=0.018mol                 

水合肼（N2H4H2O）的质量分数=×100%=18.0%         

故*为：*式；18.0%；                                        

（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步*作是重复bc几次，结合测定结果计算体积的平均值，得到结果更准确；                                                            

故*为：重复步骤b和c 2～3次，依据测得的结果，取平均值．        

【点评】本题考查了物质制备和*质的实验分析和验*方法应用，主要是过程分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．                                                        

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：填空题