Ⅰ、氨气有广泛用途,工业上利用反应N2(g)+3H2 (g)2NH3(g) ∆H<0合成氨,回答以下问题...
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Ⅰ、氨气有广泛用途,工业上利用反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) ∆H<0合成氨,回答以下问题:
1)某小组为了探究外界条件对反应的影响,以c0 mol/L H2参加合成氨反应,在a、b两种条件下分别达到平衡,如图A。
①有同学认为由条件a到b可能是加了催化剂。这种分析正确吗?理由是▲。
②在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2,t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1时刻后c(H2)的变化曲线并作相应的标注。▲。
2)某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应,图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。
① 比较T1、T3的大小T1▲T3(填“<”或“>”)。
②分析体系在T2、60MPa下达到的平衡,此时H2的平衡分压为▲MPa(分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ.工业上常用反应2NO2(g) N2(g)+2O2(g),△H=QkJ/mol实现绿*环保、废物利用。设起始时容器中只有NO2,平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。则①Q ▲ 0(填“> ”、“= ”或“< ").
②下列关于该反应说法不正确的是▲
A.在恒温恒容的条件下,容器内气体颜*不变,说明该反应达到反应限度
B.如将该反应条件降低由恒温恒容改为恒温恒压,O2的百分含量将减小
C.在恒温恒容时,向平衡体系通入NO2,平衡正向移动,但NO2转化率将降低
D.增大压强,平衡逆向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小。
③A点时,设容器的总压为a Pa,则其平衡常数Kp为▲(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。B点时,NO2的转化率为▲。
Ⅲ. N2O5(g)的分解存在两个平衡:①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g); ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)T0C时,在一个2L的固定容积的密闭容器中,充入2 mol N2O5,平衡时测得N2O的浓度为0.25 mol/L,O2的浓度为0.75mol/L,则N2O的物质的量为 ▲ mol,此时反应①的平衡常数为▲ 。
【回答】
Ⅰ1)①错误,催化剂只能加快反应速率,不能改变平衡(2分) ②图像略
2)①< ② 15(2分)
Ⅱ ①>
②BD(2分)
③ a/5 (2分) 66.7%(或2/3)
Ⅲ 0.5 0.375
知识点:化学平衡单元测试
题型:综合题
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