(1)工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。由NH3制备N2H4的常用方法...

问题详情：

(1)工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其离子反应方程式为___________，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其*极电极反应式__________________；

(2)某种铅*蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶*的*基磺*铅，电池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O充电时，阳极的电极反应式为_________；

(3)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇(CH3CH2OH)的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol

己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol

以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，并放出热量，写出该反应的热化学反应方程式：___________。

(4)如图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：

写出通入CH3OH的电极的电极反应式______。

②乙池中C棒电极反应的方程式为__________________，当乙池中B极质量增加10.8g，此时*池中析出3.2g某金属，则*池中的某盐溶液可能是______(填序号)

A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液

【回答】

【*】 (1). 2NH3+ClO- =N2H4+H2O + Cl- (2). O2+4e-=2O2- (3). Pb2++2H2O-2e- =PbO2+4H+ (4). 2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g) △H=-(a-2b) kJ/mol (5). CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O (6). 2H2O-4e－=O2↑+4H+ (7). BD

【解析】

【分析】

根据装置特点判断是原电池还是电解池，根据原电池和电解池原理分析正负极和*阳极并书写对应的电极反应式；根据盖斯定律书写热化学方程式；根据二次电池的总反应，书写电极反应；根据闭合回路中电子转移守恒计算电极产物的量。

【详解】(1)根据题干信息知NH3被NaClO氧化生成N2H4，NaClO被还原生成Cl-，离子方程式为：2NH3+ClO- =N2H4+H2O + Cl-；根据电解装置分析知，*极发生还原反应，元素化合价降低，装置中左侧为*极，氧气得电子生成氧离子，电极反应为：O2+4e-=2O2-，故*为：2NH3+ClO- =N2H4+H2O + Cl-；O2+4e-=2O2-；

(2)根据Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O分析得，充电时，阳极失电子，发生氧化反应，元素化合价升高，则电极反应式为：Pb2++2H2O-2e- =PbO2+4H+；

(3)根据盖斯定律得：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H1=-akJ/mol I，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-bkJ/mol II，I-2×II得：2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g) △H=△H1-2△H2=-(a-2b) kJ/mol；

(4)根据图示，*池为*醇燃料电池，通入*醇的电极为负极，发生氧化反应，因为电解质为KOH，所以氧化产物为碳*钾，电极反应式为：CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O；

②乙池为电解池，C棒连接电池的正极，阳极失电子发生氧化反应，根据放电顺序，水失电子生成氧气和*离子，电极反应的方程式为： 2H2O-4e－=O2↑+4H+；乙池中B极反应为Ag++e－=Ag，质量增加10.8g，则转移电子数为=0.1mol；*池某电极析出3.2g金属，说明*池中电解质是含有氧化*较强的金属阳离子在*极得电子析出金属，不可能是镁离子和*离子的盐溶液，则AC错误；此时转移电子为0.1mol，若是二价金属，金属的摩尔质量是，所以电解质是含有铜离子的盐溶液，则B正确；若是一价金属，金属的摩尔质量是32g/mol，但题目中没说*池盐溶液足量，若AgNO3不足，只能电解出3.2gAg，之后一直电解水，所以D正确，故*为：2H2O-4e－=O2↑+4H+；BD。