NH3是一种重要的化工原料,可用来制备肼、**、**铵和**等。(1)N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温...
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NH3是一种重要的化工原料,可用来制备肼、**、**铵和**等。
(1) N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应:N2+3H22NH3,测得平衡体系中NH3的物质的量分数如右图。
① 下列途径可提高氨气产率的是________(填字母)。
a. 采用常温条件 b. 采用高温条件
c. 将原料气加压 d. 将氨液化,不断移去液氨
② 右图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时,该反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1________(填“>”“<”或“=”)K2。
(2) 肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知:
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g);ΔH=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534.0 kJ·mol-1
NO2(g)===1/2N2O4(g);ΔH=-28.0 kJ·mol-1
① 反应2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
② 氨气与次***溶液反应生成肼的离子方程式为__________________________。
(3) 电解**工业的尾气NO可制备NH4NO3,其工作原理如右图。
① *极的电极反应式为____________________________________。
② 将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3,则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。
(4) 饮用水消毒时,**(NH2Cl等)在**条件下具有良好的效果(已知:NH2Cl+H2O≒NH3+HClO),其原因是__________________________________________。
【回答】
、(1) ① cd(2分,全对给2分,选1个且正确给1分,有错选不给分)
② =(2分)
(2) ① -1 079.7(2分) ② 2NH3+ClO-===Cl-+N2H4+H2O(2分)
(3) ① NO+5e-+6H+===NH+H2O(2分) ② 1∶4(2分)
(4) **与水反应存在平衡:NH2Cl+H2O ≒ NH3+HClO,**条件下平衡右移使次**浓度变大(2分)
知识点:化学平衡
题型:填空题
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