工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO...
问题详情:
工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中( )
A.硫元素既被氧化又被还原
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.每生成1 mol Na2S2O3,转移4 mol电子
D.相同条件下,每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2
【回答】
A [由题意可写出化学方程式:Na2CO3+2Na2S+4SO2===3Na2S2O3+CO2,Na2S中S的化合价升高,作还原剂,SO2中S的化合价降低,作氧化剂,硫元素既被氧化又被还原,A正确;氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,B错误;生成3 mol Na2S2O3,转移8 mol电子,则每生成1 mol Na2S2O3,转移 mol电子,错误;吸收的SO2有可能没有完全参与生成CO2的反应,D错误。]
知识点:氧化还原反应
题型:选择题
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