工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO...

问题详情：

工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．下列说法错误的是（ ）

A．硫元素既被氧化，又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

D．若生成2.24LCO2，则转移0.8mol电子

【回答】

D

【分析】

工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，以此来解答。

【详解】

A.S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，不选A；

B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，不选B；

C.根据方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2可知，每吸收4mol SO2就会放出1molCO2，则相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2，不选C；

D.温度压强未知，无法计算2.24 L CO2的物质的量，无法知道转移多少电子，选D；

*：D。

【点睛】

本题易错点D，气体摩尔体积的运用必须在标准状况下。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题