氮和碳一样也存在一系列*化物如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。(1)N3H5的电子式为
问题详情:
氮和碳一样也存在一系列*化物如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。
(1)N3H5的电子式为_______。
(2)已知4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=a kJ/mol K1①;
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=b kJ/mol K2②;
写出N2与O2反应生成1 mol NO气体的热化学方式程式为________________________;
(3)已知NH3·H2O为一元弱碱,N2H4·H2O为二元弱碱,在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++OH-,则可溶*盐盐*肼(N2H6Cl2)溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。
(4)如图所示,隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器均发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
①向M、N中,各通入2 mol N2和6 mol H2。初始M、N容积相同,并保持温度不变。则到达平衡时H2的转化率α(H2)为M________N(填“>”“=”“<”)。
②若在某条件下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在容器N中达到平衡,测得容器中含有1.0 mol N2、0.4 mol H2、0.2 mol NH3,此时容积为2.0 L。则此条件下的平衡常数为_______。
【回答】
【*】 (1). (2). 1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g) ΔH2=(a-b)/4 kJ/mol (3). c(Cl-)>c(N2H62+)> c(H+) >c(N2H5·H2O+)>c(OH-) (4). < (5). 2.5
【解析】
【详解】(1)根据NH3、N2H4、N3H5、N4H6等一系列化学式可推出其通式为NnHn+2;其中N3H5为共价化合物,根据氮原子成3键,*原子成1键规律可知N3H5的电子式为;
综上所述,本题*是:。
(2)已知反应①和反应②,根据要求的反应是N2与O2反应生成NO气体,依据盖斯定律(①-②)/4即得1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g) ΔH2=(a-b)/4 kJ/mol;
综上所述,本题*是:1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g) ΔH2=(a-b)/4 kJ/mol。
(3)已知N2H4·H2O为二元弱碱,则可溶*盐盐*肼(N2H6Cl2)的第一步水解的离子方程式为N2H62++H2ON2H5·H2O++H+;溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl-)>c(N2H62+)> c(H+) >c(N2H5·H2O+)>c(OH-);
综上所述,本题*是:c(Cl-)>c(N2H62+)> c(H+) >c(N2H5·H2O+)>c(OH-)。
(4)①已知化学平衡N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),这是一个气体体积缩小的反应,由于隔板I固定不动,活塞II可自由移动,所以M中压强减小,N中压强不变,即M相对于N是减小压强,则平衡向左移动,使*气的转化率减小,即aM(H2)<aN(H2),即M<N;
综上所述,本题*是:<。
②若在某条件下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在容器N中达到平衡,测得容器中含有1.0 mol N2、0.4molH2、0.2mol NH3,此时容积为2.0 L。则此条件下的平衡常数为
平衡后各物质浓度分别为:c(N2)=1.0 mol÷2.0 L=0.5 mol/L;c(H2)= 0.4mol÷2.0L=0.2 mol/L,c(NH3)= 0.2mol÷2.0L=0.1mol/L;根据K= c2(NH3)/c(N2)c3(H2)=0.12/0.5×0.23=2.5;
综上所述,本题*是:2.5。
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题
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