NaOH是重要的化工原料,研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。(1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取N...
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NaOH是重要的化工原料,研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。 (1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X↑.X的化学式为______。 (2)为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质,设计如下实验方案 注:AgCl是白*固体,难溶于水和稀HNO3 ①乙中有无*无味气体产生,*样品中含有Na2CO3.产生气体的化学方程式为______。 ②试剂X为______溶液;可*NaCl存在的现象是______。 (3)某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量,确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数,设计了图所示装置并进行如下实验: 步骤一:取一定质量的样品,加入气密*良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入足量的稀硫*,称出装置总质量为m1。 步骤二:打开分液漏斗旋塞,逐滴加入稀硫*,待气泡不再产生时,关闭旋塞,称出装置总质量为m2。 ①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是______。 ②小明同学认为(m1-m2)即为生成的CO2质量,小红同学认为小明的想法不合理,理由是______。 (4)某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4,共消耗NaOH溶液20g,洗涤后的溶液呈中*。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为______(写出计算过程,否则不得分)。
【回答】
H2 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O **银 *中产生了白*沉淀 CaCl2不吸收二氧化碳NaOH吸收二氧化碳 生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶,导致(m1-m2)比实际生成的CO2质量偏小 4.9g
知识点:各地中考
题型:综合题
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