工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱,所用的食盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg...
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工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱,所用的食盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,过程如下:
Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤;
Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过滤;
Ⅲ. 用盐*调节滤液的pH,获得一次精制盐水。
(1)过程Ⅰ中除去的离子是 。
(2)下表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度(g /100 g H2O):
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 | 4.8×10-9 |
运用表中信息回答下列问题:
① 过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外还有 。
② 过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2,原因是 。
(3)第二次精制要除去微量的I–、IO3–、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意图如下:
① 过程Ⅳ除去的离子有 。
② 过程Ⅴ可以通过控制Na2S2O3的量,将IO3–还原为I2,且盐水b中含有SO42–,写出该过程发生反应的离子方程式 。
③ 在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波,是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3﹒5H2O。为了测定其含Na2S2O3﹒5H2O的纯度,称取8.00 g 样品,配成250.0 mL溶液,取25.00 mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500 mol/L 的*水滴定(发生反应2S2O32– + I2 = S4O62– + 2I–),滴定达到终点时的现象是
。
下表记录滴定结果:
滴定次数 | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
第一次 | 0.30 | 31.12 |
第二次 | 0.36 | 31.56 |
第三次 | 1.10 | 31.88 |
计算样品的纯度为 。
【回答】
(1)SO42- (1分)
(2)① BaCO3、Fe(OH)3 ② BaSO4的溶解度小于CaSO4
(3)① NH4+ 、I– ② 5S2O32- + 8IO3– + H2O = 10SO42- + 4I2 +2H+
③ 溶液由无*变为蓝*,且半分钟内不褪* 95.48%
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题
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