工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl.为测定某烧碱样品的纯度,同学们设计了如下方案。...
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工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl.为测定某烧碱样品的纯度,同学们设计了如下方案。
方案一:称取m g烧碱样品测定消耗稀盐*的质量。
方案二:称取m g烧碱样品测定生成沉淀的质量。
请回答:
(1)方案一中,发生反应的化学方程式为 。
(2)方案一中,为减少误差,最好选择下列方法中的 (填字母)来判断反应恰好完全进行。
A.向样品溶液中滴加2~3滴无**酞溶液,根据溶液颜*变化判断。
B.测定过程中,边滴加稀盐*边用pH试纸频繁测定混合液的pH
C.向样品溶液中滴加2~3滴紫*石蕊溶液,根据溶液颜*变化判断。
(3)判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是 。
(4)小李同学可将方案二中的FeCl3溶液换成稀**和 (填化学式)溶液,也能达到实验目的。
【回答】
【分析】*氧化*和盐*反应生成*化*和水;
铁离子和*氧根离子结合生成红褐*沉淀*氧化铁;
*化*和**银反应生成白*沉淀*化银和***。
【解答】解:(1)方案一中,*氧化*和盐*反应生成*化*和水,发生反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O。
故填:NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(2)A.向样品溶液中滴加2~3滴无**酞溶液,当溶液由红*恰好变成无*,说明恰好完全反应;
B.测定过程中,边滴加稀盐*边用pH试纸频繁测定混合液的pH,恰好完全反应或盐*过量时溶液都是无*;
C.向样品溶液中滴加2~3滴紫*石蕊溶液,恰好完全反应时溶液由蓝*变成紫*,颜*变化不明显;
由以上分析可知,方案一中,为减少误差,最好选择下列方法中的A来判断反应恰好完全进行。
故填:A。
(3)判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是:取少量反应后的上层清液于试管中,滴加*氧化*溶液,有红褐*沉淀生成。
故填:取少量反应后的上层清液于试管中,滴加*氧化*溶液,有红褐*沉淀生成。
(4)可将方案二中的FeCl3溶液换成稀**和AgNO3溶液,也能达到实验目的,这是因为**银能和*化*反应生成*化银沉淀和***,根据沉淀质量可以计算*化*质量,进一步可以计算*氧化*质量及其质量分数。
故填:AgNO3。
【点评】本题主要考查物质的*质,解答时要根据各种物质的*质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
知识点:各地中考
题型:综合题
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