工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收,反应的化学方程式为:NO+NO2+2NaOH═2...
问题详情:
工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收,反应的化学方程式为:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O,NO不能被NaOH溶液吸收.现有NO2和NO的混合气体42kg,可用200kg 20%NaOH溶液恰好完全吸收.则原混合气体中氮元素和氧元素的质量之比为( )
A.7:15 B.1:2 C.7:12 D.2:3
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算.
【专题】有关化学方程式的计算.
【分析】根据反应的化学方程式可以判断反应的氮元素和*氧化*的质量关系,进一步可以计算原混合气体中氮元素和氧元素的质量之比.
【解答】解:设42kgNO2和NO的混合气体中氮元素的质量为x,
由NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O可知,氮元素和*氧化*之间的质量比为:28:80,
根据题意有:28:80=x:(200kg×20%),
x=14kg,
则原混合气体中氮元素和氧元素的质量之比为:14kg:(42kg﹣14kg)=1:2,
故选:B.
【点评】解答时不能直接利用化学方程式进行计算,那样计算量很大,要善于从反应的化学方程式中找出氮元素和*氧化*之间的质量比,这样计算就比较简单了.
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:选择题
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