用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN...

问题详情：

用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的**比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（　　）

A．该反应中氮元素被氧化

B．该反应中H2O2作还原剂

C．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023

D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

【回答】

【考点】氧化还原反应．

【专题】氧化还原反应专题．

【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的*质分析．

【解答】解：A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为﹣3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；

B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；

C．没有告诉溶液的体积，无法计算，故C错误；

D．因为HCN**比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查了氧化还原反应和盐的水解，侧重于氧化还原反应电子转移和物质*质的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大．

知识点：氧化还原反应

题型：选择题