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物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3,按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是( )
A. ⑤<④<③<②<① B. ③<⑤<②<④<①
C. ③<②<⑤<④<① D. ③<⑤<④<②<①
【回答】
B
【解析】
试题分析:物质的量浓度相同的Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液中,根据盐类水解的规律,无弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁*,令其物质的量浓度为0.1mol/L,则:Na2CO3是易溶于水的盐,在水中完全电离,电离出的碳*根离子部分水解,但水解微弱,所以,碳*根离子浓度降低,碳*根浓度接近0.1mol/L;NaHCO3是易溶于水的盐,在水中完全电离,电离出的碳**根离子水解建立水解平衡,因碳***溶液显碱*,所以,部分碳**根离子的电离小于其水解,所以碳*根浓度远远小于碳**根浓度,及远远小于0.1mol/L;(NH4)2CO3是易溶于水的盐,在水中完全电离,电离出的铵根离子和碳*根离子分别和水电离出的*氧根离子和*离子结合,水解相互促进,所以,碳*根离子浓度比Na2CO3中碳*根离子离子浓度小一些,碳*根离子略小于0.1mol/L;H2CO3溶液是二元弱*,且**很弱,电离时分两步电离,电离出的碳*根离子浓度较小,但它是*,溶液显**,所以,碳*根浓度小于0.1mol/L,NH4HCO3溶液中电离出碳*根离子只需碳**根离子一步电离,而H2CO3溶液是二元弱*,需两步电离,且第二步极其微弱,其碳*根离子的浓度比NH4HCO3溶液中碳*根离子浓度小;NH4HCO3是易溶于水的盐,在水中完全电离在水中完全电离,电离出的铵根离子和碳**根离子分别和水电离出的*氧根离子和*离子结合,水解相互促进,所以,碳**根离子电离出来的碳*根离子的浓度非常小,比NaHCO3溶液中碳*根离子浓度小;综上碳*根离子浓度为:Na2CO3>(NH4)2CO3>NaHCO3>NH4HCO3>H2CO3;故选B。
知识点:盐类的水解
题型:选择题
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