有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL,物质的量浓度均为...
问题详情:
有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL,物质的量
浓度均为,下列说法正确的是
A.四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④
B.若分别加入25mL0.1mol/L的盐*充分反应后,pH最大的是①
C.若将四种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是④
D.升高温度,③溶液的pH不变
【回答】
【*】B
【解析】
【考点定位】考查盐类水解、pH的计算。
【名师点睛】本题考查盐类水解、pH的计算等知识。侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和运用的考查,为高考常见题型和高频考点,明确*碱混合的计算,盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答。①根据*碱混合后溶液中的溶质来分析;②等浓度时强碱的pH最大,强碱弱*盐中对应的**越强,水解程度越小;③稀释时强碱的pH变化程度大。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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