下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl(1)溶...
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下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
(1)溶液呈碱*的有________(填序号)。
(2)常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=________;pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=________。
(3)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相等,则m________n(填“大于”、“等于”或“小于”)。
【回答】
②④⑤ 12 1×10-3mol·L-1 小于
【详解】
(1)碱或强碱弱*盐的溶液都呈碱*,*氧化*、一水合氨、醋**溶液都呈碱*,*为②④⑤;
(2)常温下0.01mol·L-1NaOH溶液中*氧根浓度是0.01mol/L,则*离子浓度是10−14÷0.01 =10-12mol/L,即pH=12;pH=11的醋**促进水电离,醋**溶液中*离子浓度为10-11mol/L,根据水的离子积常数知,溶液中*氧根离子浓度等于10-3 mol/L,因此由水电离产生的c(OH-)=1×10-3mol·L-1;
(3)醋*是弱电解质,*化*是强电解质,稀释会促进醋*的电离,若将醋*和盐*稀释相同的倍数,醋*的pH会比盐*小,因此若要使醋*和盐*稀释后溶液的pH仍然相等,则醋*要稀释的倍数要更大一点才能满足要求,即m小于n。
【点睛】
本题考查了弱电解质的电离、*碱混合溶液定*判断等知识点,根据弱电解质电离特点及*碱中和反应来分析解答,明确物质的*质是解本题关键,再结合基本概念、pH的计算、物料守恒等知识点分析,题目难度中等。尤其要注意分清楚是计算溶液中的*离子浓度还是计算水电离出的*离子浓度等。
知识点:盐类的水解
题型:填空题
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