有下列微粒:①CH4 ②CH2=CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4+ ⑥BF3 ⑦P4 ⑧H2O ⑨H2...
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有下列微粒:①CH4 ②CH2=CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4+ ⑥BF3 ⑦P4 ⑧H2O ⑨H2O2
(1)呈正四面体的是________.
(2)中心原子轨道为sp3杂化的是________,为sp2杂化的是________,为sp杂化的是____。
(3)所有原子共平面的是________,共线的是________。
(4)含有极*键的极*分子是________。
【回答】
【*】 (1). ①⑤⑦ (2). ①④⑤⑦⑧⑨ (3). ②⑥ (4). ③ (5). ②③⑥⑧ (6). ③ (7). ④⑧⑨
【解析】
【分析】
(1)根据杂化轨道数判断杂化类型判断微粒的构型来解答;
(2)根据杂化轨道数判断杂化类型,杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数,据此判断杂质类型;
(3)①CH4是正四面体结构,②C2H4是平面形分子 ③C2H2是直线形分子 ④NH3是三角锥形分子,⑤NH4+是正四面体结构,⑥BF3是平面三角形分子 ⑦P4是正四面体结构,⑧H2O是V形分子⑨H2O2的空间构型是二面角结构,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角;
(4)极*键:不同种原子之间形成的共价键。分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极*分子。
【详解】(1)①CH4中碳原子采取sp3杂化,空间构型为正四面体结构,②C2H4中碳原子采取sp2杂化,空间构型为平面形分子,③C2H2中碳原子采取sp杂化,空间构型为直线形分子 ④NH3中氮原子采取sp3杂化,空间构型为三角锥形分子,⑤NH4+氮原子采取sp3杂化,空间构型为正四面体结构,⑥BF3硼原子采取sp2杂化,空间构型为平面三角形分子 ⑦P4中P原子采取sp3杂化,空间构型为正四面体结构,⑧H2O中O原子采取sp3杂化,空间构型为V形分子,⑨H2O2中O原子采取sp3杂化,空间构型为V形,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角。
故*为:①⑤⑦;
(2)①CH4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4,所以采取sp3杂化, ②C2H4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3,所以采取sp2杂化, ③C2H2中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2,所以采取sp杂化, ④NH3中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4,所以采取sp3杂化; ⑤NH4+中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4,所以采取sp3杂化; ⑥BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3,所以采取sp2杂化, ⑦P4中P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4,所以采取sp3杂化; ⑧H2O中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4,所以采取sp3杂化; ⑨H2O2中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4,所以采取sp3杂化; 所以中心原子轨道为sp2杂化的是②⑥;为sp杂化的是③; 故*为:①④⑤⑦⑧⑨;②⑥;③;
(3)①CH4是正四面体结构,所有原子不共面也不共线, ②C2H4是平面形分子,所有原子共平面而不共线; ③CH≡CH是直线形分子,所有原子共平面也共线; ④NH3是三角锥形分子,所有原子不共面也不共线, ⑤NH4+是正四面体结构,所有原子不共面也不共线, ⑥BF3是平面三角形分子,所有原子共平面而不共线; ⑦P4是正四面体结构,所有原子不共面也不共线; ⑧H2O是V形分子,所有原子共平面而不共线; ⑨H2O2的空间构型是二面角结构,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角,所有原子不共面也不共线; 故*为:②③⑥⑧;③;
(4)含有极*键的分子有:①CH4、②C2H4、③CH≡CH、④NH3、⑥BF3、⑧H2O、⑨H2O2。
①CO2、②C2H4、③CH≡CH、⑥BF3中含有极*键,但结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极*分子;
④NH3中含有极*键,空间结构为三角锥型,正负电荷的中心不重合,属于极*分子;
⑧H2O中含有极*键,空间结构为V型,正负电荷的中心不重合,属于极*分子;
⑨H2O2中含有极*键,空间构型是二面角结构,,正负电荷的中心不重合,属于极*分子;
故*为:④⑧⑨。
【点睛】本题主要考查了原子的杂化、分子的空间构型、原子共面、分子的极*等知识,为高频考点,(2)根据杂化轨道数判断杂化类型,(5)把握键的极*与分子的极*的关系为解答关键,题目难度中等。
知识点:化学键
题型:填空题
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