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下列分子和离子中中心原子杂化轨道构型为四面体形且分子或离子空间构型为V形的是( )A.NH4+ ...
问题详情:下列分子和离子中中心原子杂化轨道构型为四面体形且分子或离子空间构型为V形的是( )A.NH4+ B.PH3 C.H3O+ D.OF2【回答】【*】D【解析】A...
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下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A.CCl4中C原子sp3杂化,为正四面体形B.H2S分子中...
问题详情:下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A.CCl4中C原子sp3杂化,为正四面体形B.H2S分子中,S为sp2杂化,为直线形C.CS2中C原子sp杂化,为直线形D.BF3中B原子sp2杂化,为平面三角形【回答】【*】B【解析】【...
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下列关于杂化轨道的说法错误的是( )A.所有原子轨道都参与杂化 B.同一原子中能量相近的原子轨道...
问题详情:下列关于杂化轨道的说法错误的是()A.所有原子轨道都参与杂化 B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中,有利于牢固成键 D.杂化轨道中不一定有一个电子【回答】A知识点:物质结...
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下列有关SO2和CO2的说法正确的是A.都是非极*分子B.中心原子都采取sp杂化C.S原子和C原子都没有孤对电...
问题详情:下列有关SO2和CO2的说法正确的是A.都是非极*分子B.中心原子都采取sp杂化C.S原子和C原子都没有孤对电子D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构【回答】【*】D【解析】试题分析:A.CO2是非极*分子,故A错误;B.二氧化硫分子中S...
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下列说法正确的是( )A.CHCl3是正四面体形B.H2O分子中氧原子为sp2杂化,其分子几何构型为V形C....
问题详情:下列说法正确的是()A.CHCl3是正四面体形B.H2O分子中氧原子为sp2杂化,其分子几何构型为V形C.二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子D.NH是三角锥形【回答】解析CHCl3分子中碳原子为sp3杂化,分子构型为四面体,不是正四...
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氨气分子空间构型是三角锥形,而**是正四面体形,这是因为( )A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH...
问题详情:氨气分子空间构型是三角锥形,而**是正四面体形,这是因为( )A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强C.NH3分子中N原...
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有关杂化轨道理论的说法不正确的是A.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变B.杂化轨道全部参加形成化学键...
问题详情:有关杂化轨道理论的说法不正确的是A.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变B.杂化轨道全部参加形成化学键C.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°D.四面体形、三角锥形的结构可以...
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下列分子均属于极*分子且中心原子均为sp3杂化的是( )A.、 B.、 C.、 ...
问题详情:下列分子均属于极*分子且中心原子均为sp3杂化的是()A.、 B.、 C.、 D.、【回答】D知识点:物质结构元素周期律单元测试题型:选择题...
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下列说法正确的是( )A.杂化轨道不可以参与π键的形成B.多原子单质分子都是非极*分子C.共价键都有方向*D...
问题详情:下列说法正确的是()A.杂化轨道不可以参与π键的形成B.多原子单质分子都是非极*分子C.共价键都有方向*D.共价化合物中可以含有离子键【回答】A知识点:物质结构元素周期律单元测试题型:选择题...
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下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )①BF3 ②CH2=CH2 ③ ④CH≡CH ⑤NH3...
问题详情:下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥【回答】A知识点:原子结构题型:选择题...
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下列分子中的中心原子杂化轨道类型相同的是( ) A.CO2与SO2 ...
问题详情:下列分子中的中心原子杂化轨道类型相同的是( )A.CO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H4【...
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原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在杂化轨道的。在SO42-中S原子的杂化方式为( )...
问题详情:原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在杂化轨道的。在SO42-中S原子的杂化方式为( )A.sp B.sp2 C.sp3 D.无判法断【回答】C知识点:原子结构题型:选择题...
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下列描述中正确的是( )A.ClO3-的空间构型为平面三角形B.乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式C...
问题详情:下列描述中正确的是( )A.ClO3-的空间构型为平面三角形B.乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式C.CS2为V形的极*分子D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化【回答】【*】D【解析】A.ClO3-中Cl的价层电子对数=3+(7...
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根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()A.直线形sp杂化...
问题详情:根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()A.直线形sp杂化 B.三角形 sp2杂化C.三角锥形 ...
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下列物质中标*号的原子为sp3杂化的是()
问题详情:下列物质中标*号的原子为sp3杂化的是()【回答】【*】B【解析】根据题中所给的信息,结合已经学习过的知识分析,A、C、D三项中的指定原子均为sp2杂化。知识点:原子结构题型:选择题...
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有关苯分子的说法不正确的是( )A.苯分子中C原子均以sp3杂化方式成键,形成夹角为120°的三个sp3杂化...
问题详情:有关苯分子的说法不正确的是()A.苯分子中C原子均以sp3杂化方式成键,形成夹角为120°的三个sp3杂化轨道,故为正六边形的碳环B.每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道,垂直碳环平面,相互交盖,形成大π键C.大π键中6个电子...
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下列分子中,碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是A.苯*醛 B.邻羟基苯** C.乙二*二乙酯 ...
问题详情:下列分子中,碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是A.苯*醛 B.邻羟基苯** C.乙二*二乙酯 D.1,3-丁二烯【回答】【*】C【解析】A.苯*醛分子中碳原子不是饱和碳原子,均是sp2杂化,A错误;B.邻羟基苯**分子...
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下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是A.SiCl4 B.H2S C....
问题详情:下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是A.SiCl4 B.H2S C.PCl5 D.NH3【回答】【*】C【解析】试题分析:A.SiCl4的中心原子Si采用sp3杂化;B.H2S的中心原子...
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中心原子采取sp2杂化的是 ( )A.NH3 B.BCl3 C...
问题详情:中心原子采取sp2杂化的是 ()A.NH3 B.BCl3 C.PCl3 D.H2O【回答】B知识点:晶体的类型与*质单元测试题型:选择题...
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根据所学相关知识,分析正确的是( )A.氨气分子的空间构型为三角锥形,N2H4的氮原子杂化方式为SP2B.金属...
问题详情:根据所学相关知识,分析正确的是( )A.氨气分子的空间构型为三角锥形,N2H4的氮原子杂化方式为SP2B.金属晶体铜配位数为12,空间利用率为68%C.石墨晶体中,既有共价键,又有金属键,还有范德华力,是一种混合晶体D.在*化*晶体...
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下列说法正确的是A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型都是正四面体型B.在SCl2中,中心原子S采取...
问题详情:下列说法正确的是A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型都是正四面体型B.在SCl2中,中心原子S采取sp杂化方式,分子构型为直线型C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D.凡AB3型的共价化合物,...
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在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化...
问题详情:在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键...
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下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是( )A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体...
问题详情:下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是()A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构B. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C. 杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状...
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下列关于杂化轨道的说法错误的是A.所有原子轨道都可参与杂化B.杂化轨道能量集中,利于牢固成键C.不可能出现sp...
问题详情:下列关于杂化轨道的说法错误的是A.所有原子轨道都可参与杂化B.杂化轨道能量集中,利于牢固成键C.不可能出现sp4杂化轨道 D.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化【回答】A知识点:原子结构题型:选择题...
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sp3杂化造句
这就形成了一个四面体,它是由sp3杂化轨道形成的。这个键是非极*的,但是,我们断言过早,因为c是中心原子,由于sp3杂化,这个分子本身是非极*的且对称的。...